1 Frage zu Induzierten Dipolen

Die Wechselwirkung zwischen induzierten Dipolen wird als London-Dispersionskraft oder einfach Dispersionskraft bezeichnet. Diese Kräfte treten auf, weil die Elektronen in einem Molekül oder Atom ständig in Bewegung sind, was zu temporären Dipolen führt. Diese temporären Dipole können in benachbarten Molekülen oder Atomen ebenfalls Dipole induzieren, was zu einer anziehenden Wechselwirkung führt. Eine Strukturformel für die Wechselwirkung zwischen induzierten Dipolen gibt es nicht im klassischen Sinne, da es sich um eine temporäre und dynamische Wechselwirkung handelt, die nicht durch eine feste chemische Bindung dargestellt wird. Stattdessen kann man das Konzept durch eine schematische Darstellung erklären: 1. **Molekül A**: Ein Molekül ohne permanentes Dipolmoment. 2. **Molekül B**: Ein benachbartes Molekül ohne permanentes Dipolmoment. Wenn die Elektronen in Molekül A zufällig so verteilt sind, dass ein temporärer Dipol entsteht, kann dieser temporäre Dipol in Molekül B ebenfalls einen Dipol induzieren. Die resultierende Anziehungskraft zwischen den beiden temporären Dipolen ist die London-Dispersionskraft. Hier ist eine schematische Darstellung: ``` Molekül A: [δ-]---[δ+] Molekül B: [δ+]---[δ-] ``` - [δ-] und [δ+] repräsentieren die temporären negativen und positiven Ladungen. Diese Wechselwirkungen sind besonders wichtig in unpolaren Molekülen und Edelgasen, wo sie die primäre Form der intermolekularen Anziehungskraft darstellen.